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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。

钴位于元素周期表中第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2）、[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3）、(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:

砷元素基态原子的电子排布式为。

（4）、砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为，其中砷原子的杂化方式为。

（5）、根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式。

举一反三

下列有关叙述中正确的是（）

下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）

金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂（如图1）．

图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/kJ•mol^﹣¹	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：

下列说法错误的是（）

下列各项叙述中，正确的是（）

$\text{[math]}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如下图所示)，熔体中 $\text{[math]}$ 的键长只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种，则这两种离子的化学式分别为{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}；其中正四面体形阳离子中键角{#blank#}3{#/blank#} $\text{[math]}$ 的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是{#blank#}4{#/blank#}。

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