- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

贵州省凯里市第一中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)

（1）、已知：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O	N≡N
键能（kJ/mol）

则反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=kJ/mol。

（2）、氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=。

（3）、用CO₂合成二甲醚的化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：l， CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO₂)B点的正反应速率为v正(CO₂)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）、SO₂可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO₂ ，若用200mL 3mol·L^-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（5）、CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：。

（6）、已知常温下Fe(OH)₃的Ksp=4.0×10^-38。若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c(Fe³⁺)最大为。

举一反三

如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(　　)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度/（mol•L^﹣¹）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电常数	9×10^﹣⁷	9×10^﹣⁶	10^﹣²

已知 298K 时，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH₃COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）

下列应用与盐类的水解无关的是（）

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