- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

广西河池市宜州市清潭中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO₂（Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）

①Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄；

②Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；

③SO₃²^﹣、SO₄²^﹣均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸并可以产生SO₂气体，BaSO₄不溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；

猜想2：完全变质，成分是。

你认为还可能有的猜想3。

（实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na₂SO₃
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。		已部分变质

（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

②若证明部分变质乙组方案是否合理？（回答“是”或“否”）

（反思）

亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？。

举一反三

“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（）

A-G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图(部分反应条件和生成物已省略)，请根据图示回答问题。

化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。

①实验室所用酚酞溶液pH＜8．酚酞的分子结构受pH影响，酚酞溶液的颜色受其分子结构影响，具体情况如下表所示。

溶液的pH	1≤pH＜8	8≤pH≤13	pH＞13
酚酞的分子结构	内酯式	醌式	羧酸式
酚酞溶液的颜色	无色	红色	无色

②醌式结构的酚酞能与H₂O₂溶液发生反应，生成无色物质，且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。

③NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。

该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。

（进行实验）

组别	实验操作	实验现象及数据
1	1﹣1：配制pH＝13的NaOH溶液，取5 mL于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成两等份
	1﹣2：向一支试管中加入稀盐酸	溶液红色褪去
	1﹣3：向另一支试管中加入	溶液红色褪去
2	2﹣1：分别配制pH＝8、10、11、13的NaOH溶液，各取5 mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30% H₂O₂溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液	溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，四支试管变化情况见图：
2	2﹣2：配制pH＝9的NaOH溶液，分别取5 mL加入4支试管中，再向各试管中加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H₂O₂溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液	溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，四支试管变化情况见图：

（解释与结论）

近几年，我县加大了对于空气质量的监测和治理，空气质量良好，与之前空气质量状况相比，空气中二氧化硫的含量明显降低，据调查空气中二氧化硫的产生的主要原因是大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的。

（提出问题）煤中是否含有硫元素和碳元素？

艾依中化学兴趣小组的同学们利用氢氧化钠溶液进行了以下探究。

【探究一】设计如图1所示实验验证OH^-能使无色酚酞溶液变为红色。

（1）试剂①可选择的是__________（填序号）。

A. Na₂CO₃溶液	B. NaCl溶液
C. Ba（OH）₂溶液	D. BaCl₂溶液

（2）大朵认为，为了提高实验的准确性，还需添加一组将试剂①换成等体积水的对比实验，小朵认为不需要，她的理由是________。

【探究二】设计如图2所示实验探究二氯化碳和氢氧化钠的反应。

（3）试管A中发生反应的化学方程式是________，根据该反应的现象得出二氧化碳和氢氧化钠的确发生了化学反应。

【提出问题】反应后氢氧化钠还有剩余吗？同学们又设计并进行了如图2试管B所示实验。

（4）试剂②可选择的是_________（填序号），根据该反应的现象得出有氢氧化钠剩余。

A. CO₂

B. H₂SO₄溶液

C. Na₂CO₃溶液

D. MgCl₂溶液

【问题拓展】已反应的氢氧化钠占反应前总氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的反应程度）？

【实验过程与数据处理】三位同学分别从烧杯中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：

A同学	将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为18.6g。
B同学	向所取溶液中加入足量的Ca（OH）₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为10g。
C同学	向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为23.4g。

（5）选________（填最少选择）同学的数据，可计算出氢氧化钠的反应程度为________%。

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