【查阅资料】

⑴草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O CO₂↑+CO↑+H₂O

⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是{#blank#}1{#/blank#}(填字母序号）

a.浓硫酸     b.澄清的石灰水       c氢氧化钠溶液

②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：{#blank#}2{#/blank#}。

③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。

④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会{#blank#}4{#/blank#} (选填“偏小”“不变”“偏大”)。

每天给它们补充等量、相应浓度的重金属污染液，一段时间后，统计各组小麦种子的萌发率，进行比较。

【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上8~10分钟。

资料二：发热包中发热粉的主要成分为A1粉、CaO及Na₂CO₃ ， 加水后发生反应的化学方

程式为：反应1： 

反应2： 

反应3： 

【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因?

【进行实验】分别取3g不同样；品， 各加 10mL 水， 其温度与时间变化的曲线如图。

【分析讨论】