- 二一组卷

①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

③CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃

回答下列问题：

CO₂(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2O₂(g) △H＝+802kj·mol^－¹

下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH₄)随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是（）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

（1）酸催化下NaNO₂与 $\text{[math]}$ 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为{#blank#}1{#/blank#}。

②反应a： $\text{[math]}$

已知：

则反应a的△H={#blank#}2{#/blank#}。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图，据图可知，在该过程中{#blank#}3{#/blank#}。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

（2）在非水溶剂中，将 $\text{[math]}$ 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。

（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的 $\text{[math]}$ 。

a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn， $\text{[math]}$ ；其钾盐为Kin。

b．向KIn溶液中加入HX，发生反应： $\text{[math]}$ ， KIn起始的物质的量为 $\text{[math]}$ (KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图：

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算 $\text{[math]}$ (HA){#blank#}6{#/blank#}。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中， $\text{[math]}$ (HB){#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ (HA)； $\text{[math]}$ (HB){#blank#}8{#/blank#} $\text{[math]}$ (HIn)。(填“>”“＜”或“=”)

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