- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（）

A、c₁∶c₂＝1∶3 B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C、达到平衡时，容器内的压强不再变化 D、c₁的取值范围为0 mol/L<c₁<0.14 mol/L

举一反三

已知：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/（mol•L^﹣1）	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08mol/L．

NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol•L^﹣1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率={#blank#}1{#/blank#}；反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数={#blank#}2{#/blank#}；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的△H{#blank#}3{#/blank#}0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率={#blank#}4{#/blank#}．

H₂O₂是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K₁=1×10^﹣12 ， K₂=1×10^﹣25 ，回答下列问题：

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol

已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

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