（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^﹣可将MnO₄^﹣还原为Mn²⁺ ．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．

回答下列问题：

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺后生成Fe(OH)₃沉淀除去。 请回答以下问题：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：