- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $\text{[math]}$ H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= $\text{[math]}$ =1.75×10^-5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小 B、向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动 C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5 D、升高温度，c(H^＋)增大，Ka变大

举一反三

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^﹣和HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣ ，若向H₂SO₃溶液中（　　）

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H₂S

K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（）

常温下，浓度均为 0.1mol·L^-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）

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