- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省安平中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）、合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）、已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－ $\text{[math]}$ H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g) $\text{[math]}$ H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) $\text{[math]}$ H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的 $\text{[math]}$ H= kJ·mol^-1。

（3）、一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0

①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N₂O₅的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^—1 ，则T₂T₁。

举一反三

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂ ，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂═8SO₂+2Fe₂O₃ ，该反应中被氧化的元素是{#blank#}1{#/blank#} （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为{#blank#}2{#/blank#} L．

（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO₂催化氧化为SO₃ ，的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）