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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

广东省广州市广州科学城中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷

某化学兴趣小组进行了一系列探究活动,请你一同参与.
(1)、(探究一):铁丝燃烧是否需要纯氧

(实验内容):取0.38mm的铁丝,分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验.

(实验现象)

O2%

90%

70%

60%

55%

实验现象

燃烧剧烈、燃烧时间长,效果好

燃烧比90%弱,燃烧时间短,实验成功

燃烧比70%弱,燃烧时间更短,实验成功

难以燃烧,只是发红

(结论):就0.38mm铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为,且氧气浓度越大,燃烧现象越.(填“剧烈”或“不剧烈”);

(2)、(探究二):铁丝燃烧产生火星四射的原因

图1

图2

如图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是

(3)、小明按如图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是
(4)、小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究.下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝(铁丝直径为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录.请你分析完成下表:

物质

纯铁丝

含碳0.05%的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧时的现象

无火星四射现象,熔断

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和(填元素符号)有关.

(5)、(探究三):调查我市某河段水资源质量状况

为了保护河里的水质,下列做法合理的是(填序号)

A 抑制水中所有动、植物的生长        B 不任意排放工业废水

C 禁止使用农药和化肥                D 生活污水随意排放

(6)、列举日常生活中节约用水的一种方法:
(7)、水的硬度是一项重要的化学指标.日常生活中如何区分硬水与软水?
(8)、化肥施用不当是引起水源污染的原因之一,我们必须学会科学施肥的方法.某生产碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥的企业,作了一个如图所示的大型户外广告.

根据相关信息回答下列问题:

①请你通过计算(写出计算过程)判断该广告是否属于虚假广告:

②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%,则其中NH4HCO3的质量分数为

举一反三

2023年10月26日“神舟十七号”发射并与空间站对接,成功将三名宇航员送达空间,为保障宇航员正常的生命活动,其中少部分氧气由宇航员从地球带入太空,而大部分氧气是在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。

方法一:利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2

(1)已知,氮气不与过氧化钠反应,呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢?

同学们展开猜想:①可能是H2O;②可能CO2;③可能{#blank#}1{#/blank#}(填符号)。

实验小组同学根据猜想进行实验。首先使用塑料袋收集一袋呼出气体,并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度,如图1。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠,继续用传感器检测,数据如图2。

(2)根据实验数据得出,二氧化碳{#blank#}2{#/blank#}(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图可知,放入过氧化钠{#blank#}3{#/blank#}秒后,反应基本停止。

(3)实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究,如图3。打开分液漏斗活塞,水与过氧化钠接触后,将燃着的木条放在导管P口处,发现木条{#blank#}4{#/blank#},证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰,加水时应{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

a.使水逐滴加入

b.快速加水,浸没过氧化钠后关闭活塞

c.让水全部流下,不做其他操作

实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止,冷却后,观察到{#blank#}6{#/blank#}。

(4)利用过氧化钠制氧气的装置如图4,其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶,欲用图3中装置制氧气,连接P口时,应选择图5中的{#blank#}7{#/blank#}(填序号)瓶进行洗气。

方法二:将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用,维持人体所需的水和氧气,如图6。

(5)该系统中理论上能够达成100%循环的元素有{#blank#}8{#/blank#}(填序号)。

a.碳元素                    b.氢元素             c.氧元素

(6)写出太空舱生命保障系统图中水发生的分解反应的符号表达式(反应条件为“通电”):{#blank#}9{#/blank#}。

【视野拓展】固体燃料制氧气

通过查阅资料,同学们了解到:有一种“氧烛”,如图甲所示,利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气,其原理是:2NaClO32NaCl+3O2↑。该反应需要在300℃左右进行,并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低,反应会终止,若温度过高,会产生大量氯气。

(7)启动“氧烛”时,按压点火装置,产氧药块中镁粉与氧气先发生反应,其符号表达式为{#blank#}10{#/blank#},该反应的目的是{#blank#}11{#/blank#},便于产氧药块中氯酸钠耗尽。

(8)产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高,其原因是{#blank#}12{#/blank#}。

(9)“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度,结果如图乙所示。根据图像分析,“氧烛”应选择的填充材料是{#blank#}13{#/blank#}(选填“A”或“B”),请说明理由:{#blank#}14{#/blank#}。

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