- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安微省黄山市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

（1）、在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ，发生反应：H₂C₂O₄(s） $\text{[math]}$ CO₂(g）+CO(g)+H₂O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是。

A、压强不再变化 B、CO₂（g）的体积分数保持不变 C、混合气体的密度不再变化 D、混合气体的平均

（2）、工业上可以通过CO（g）+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的△H0（填“＞”、“＜”或”＝”），比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小V_正（CO）V_逆（CH₃OH）(填”＞”、”＜”或“=”）。

若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ，则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=L。

（3）、从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是。

（4）、常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2-的第二步水解，计算Ksp(CaCO₃)=（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H₂CO₃）=4.4×10^-7 Ka₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11）

（5）、有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。

举一反三

如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

下列实验能达到预期目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	将FeCl₃固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制氯化铁溶液
B	常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大	证明干电池可将环境热能转化为电能
C	向CuCl₂溶液中加入NaOH调节pH>4	除去CuCl₂的Fe³⁺杂质
D	向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成	证明K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO₂ 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。对于该反应，温度不同（ T₂＞T₁）其他条件相同时，下列图像正确的是（）

甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O₂2NO₂(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

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