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题型：单选题题类：模拟题难易度：容易

上海市虹口区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A、使用催化剂 B、升高温度 C、增大压强 D、提高 N₂浓度

举一反三

下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

高炉炼铁中常见的反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) △H

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列问题：

下列方法能使电离平衡H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）

恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是（）

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵； H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－² ， K_a2＝1.0×10^－⁷。

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