- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省龙岩市金丰片区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

（1）、仪器a的名称是。

（2）、制取和收集CO₂时，应选择和；制取的化学方程式是。

（3）、实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)。

（4）、实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。

煅烧石灰石的化学方程式为。

（5）、取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO₂ ，观察到清液，即可证明产物中含氧化钙。CO₂通入清液中，所发生反应的化学方程式为。

实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。

（6）、已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：

①CaO与水反应热量(填“放出”或“吸收”)； ℃煅烧所得CaO活性最高。

②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及。

举一反三

某同学进行的实验操作考查，制定了四个考签：a．O₂的制取；b．CO₂的制取；c．配制50g10%的NaCl溶液；d．粗盐提纯．每个同学抽取一个考签进行实验．

测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算大理石样品中CaCO₃的质量分数．

化学兴趣小组的同学，设计了如图装置进行实验室制取CO₂和有关CO₂性质的探究，请回答问题．

下列实验能达到目的是（）

如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题．

下列实验设计，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别硬水和软水	取样后，分别加入肥皂水，振荡
B	从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉	用磁铁吸引
C	鉴别碳粉和氧化铜粉末	分别在空气中灼烧
D	除去CO₂中混有的少量CO	点燃

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