0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A、c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH-) B、c(K⁺)+ c(S^2-) = 0.3mol/L C、c(K⁺)=c(S²^-)+c(HS^-)+c(H₂S) D、c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO $\text{[math]}$ ）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

离子	Mg²⁺	Cr³⁺	Cl^-
浓度(mol·L^-1)	0.5	0.01	a

已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=10^-32 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5×10^-11 ．操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

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