- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

（1）、“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有(任写两种)。

（2）、气体X的电子式为，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。

（3）、加入H₂O₂的目的是；若将上述过程中的“H₂O₂”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为。

（4）、“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

（5）、准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺+Y⁴^－=MgY²^－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

举一反三

下列实验操作正确的是（）

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．

回答下列问题：

回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

从某废液（含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液．现以制得纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K₂FeO₄）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K₂FeO₄）与水作用产生Fe（OH）₃ ．

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

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