25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)===Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(s) ΔH&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O&lt;sub&gt...

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O₂(g)===Na₂O(s) ΔH₁＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s) ΔH₂＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是

A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 D、25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)===2Na₂O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

举一反三

下列说法正确的是（）

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被{#blank#}1{#/blank#}（填“氧化”或“还原”，下同），发生{#blank#}2{#/blank#}反应；浓H₂SO₄作{#blank#}3{#/blank#}剂，具有{#blank#}4{#/blank#}性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了{#blank#}5{#/blank#}mol 电子，生成{#blank#}6{#/blank#} L SO₂（标准状况）气体．