工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(g)＋2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ&middot;mol&lt;sup&gt;－&lt;/sup&gt;&lt;sup...

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A、反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率 B、已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若 $\text{[math]}$ ＞k，平衡就要向正反应方向移动 C、反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－¹ ，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min) D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好完全吸收

举一反三

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（）

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃ ．

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）

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