- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

[化学——选修3：物质结构与性质]铁是重要的工业元素。

（1）、铁元素位于周期表中的区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为，Fe的7个能级中能量最高的是。

（2）、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐，其中H₂O的VSEPR模型名称为。写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式。

（3）、金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越，其原因是。

（4）、ZnCl₂浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)₂Cl₂]^2-溶液。[Zn(OH)₂Cl₂]^2-中肯定不存在的微粒间作用力有(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

画出溶液中[Zn(OH)₂Cl₂]^2-的结构式，并表示出配位键。

（5）、某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 $\text{[math]}$ ，则该化合物的化学式为。其中铁原子最近的铁原子的个数为；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为g·cm^-3(用含a、c和N_A的计算式表示)。

举一反三

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C₆₀中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确：{#blank#}1{#/blank#}（填“正确”或“错误”）并阐述理由{#blank#}2{#/blank#}．

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为{#blank#}3{#/blank#}．

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ， Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si₆₀分子中π键的数目为{#blank#}4{#/blank#}．

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] $\text{[math]}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑

回答下列问题：

硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

下列叙述正确的是（）

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H⁺(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

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