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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

A、增大压强 B、减小压强 C、升高温度 D、使用催化剂

举一反三

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

NH₃作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是(　　)

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

复相平衡中有一类特殊的类型，其特点是平衡只涉及气体生成物，而其余都是凝聚相，如： $\text{[math]}$ ，这类反应在特定温度下达到平衡时，所生成气体的总压力，称为该物质的分解压，如 $\text{[math]}$ 的分解压 $\text{[math]}$ 。下表为 $\text{[math]}$ 时，某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是

氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
分解压 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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