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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^－¹的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A、pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－¹ D、向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

举一反三

常温下，向100mL 0.1 mol．L^﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

下列说法中，正确的是（）

常温下，已知电离常数：K_b ( N H₃·H₂O)=1.8×10^-5；K $\text{[math]}$ (H₂C₂O₄)=5.9×10^-2 ， K $\text{[math]}$ H₂C₂O₄)=6.2×10^-5。下列说法正确的是（）

常温下，下列说法正确的是（）

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