为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①实验测定溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是（）

A、一定有SO₄^2- B、一定有Cl^- C、一定有CO₃^2- D、不能确定HCO₃-离子是否存在

举一反三

向下列物质的水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的是（）

①某NaCl样品中可能含有SO₄²^﹣ ， CO₃²^﹣ ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象．则加入的试剂A为{#blank#}1{#/blank#}，B为{#blank#}2{#/blank#}（填化学式），该现象证明样品中不含有{#blank#}3{#/blank#}．

②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L^﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl{#blank#}4{#/blank#}g．

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是{#blank#}5{#/blank#}

A．称量时NaCl已潮解

B．天平砝码已锈蚀

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（）

下列说法中正确的是（）

某溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、SO₃²^﹣、S²^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣、AlO₂^﹣、Br^﹣、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下．（1）用pH试纸检验，溶液的pH≈7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生．下列判断正确的是（）

①肯定有Na⁺②肯定有SO₄²^﹣③肯定有SO₃²^﹣④肯定有Br^﹣⑤肯定有Cl^﹣⑥肯定没有HCO₃^﹣ ．

某溶液中只可能溶有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：

⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在⑵的滤液中滴入AgNO₃ ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）

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