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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A、pH＞7 B、pH＜ 7 C、pH＝7 D、无法判断

举一反三

常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹ （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^﹣¹NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）

某温度下，水的离子积为K_w ，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（）

溶于水后溶液呈碱性的物质是（）

常温下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是（）

常温下，取0.592 g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L^-1溶液，所得溶液pH大于7的是（）

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