- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

以硅石(主要成分SiO₂)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

（1）、在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）、合成炉中有关反应的数据如下表所示：

	热化学方程式	平衡常数
主反应	Si(s)+3HCl(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+H₂(g) △H=-210kJ/mol	K₁
副反应	Si(s)+4HCl(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+2H₂(g) △H=-241kJ/mol	K₂

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则；若温度太高，SiHCl₃则会转化生成SiCl₄ ，该转化的热化学方程式为。

②平衡时， $\text{[math]}$ 的值a随着 $\text{[math]}$ 的值b的变化而变化，则 $\text{[math]}$ =(用含K₁、K₂的代数式表示)。工业上用H₂适当稀释HCl来提高 $\text{[math]}$ 的值，请用平衡移动原理加以解释。

（3）、还原炉中的主要反应为SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl₃的转化率在不同温度条件下随n(H₂)/(SiHCl₃)变化的曲线如图所示。t₁、t₂、t₃表示的温度高低顺序为；t₁温度时平衡常数K_a=(保留两位小数)。

举一反三

下列实验操作中错误的是（）

根据下列热化学方程式

① C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

② H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

③ CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（）

以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（　　）

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析错误的是（）

下列实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	证明钠的金属活动性比铝强	向AlCl₃溶液中投入钠粒
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

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