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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3—、dD^—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A、原子半径：A＞B＞C＞D B、原子序数：d＞c＞b＞a C、离子半径：C＞D＞B＞A D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

举一反三

0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L^﹣¹ 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：

（1）Y的元素符号为 {#blank#}1{#/blank#}　　，它在周期表的位置为 {#blank#}2{#/blank#} ；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#}

①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．

已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（）

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（）

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

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