- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷

氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

（1）、H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺立体构型为。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为。

（2）、COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为。

（3）、根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H O-H(“>”，“=”或“<”)

（4）、溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为，中心原子杂化轨道类型为。

（5）、根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）、下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

A、HCl B、HF C、SO₂ D、SCl₂

（7）、ClO₂^-立体构型为，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为。

举一反三

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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