（1）m点的数值是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的{#blank#}2{#/blank#}反应。

（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。       

（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。{#blank#}4{#/blank#}

【实验过程】

【分析与判断】

（1）经分析确定，滤渣a为{#blank#}1{#/blank#}（填“混合物”或“纯净物”）；

（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是{#blank#}2{#/blank#}（填离子符号）；

【变式应用】

（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有{#blank#}3{#/blank#}（填物质化学式）；

【总结提升】

（4）通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。

【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。

【交流讨论】