猜想①：样品成分是 Ca(OH)₂ ；

猜想②：样品成分是 Ca(OH)₂ 和 CaCO₃ ；

猜想③：样品成分是       。

小红设计实验并根据现象得出相应结论：

小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)₂ 和 CaCO₃ 。

[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同

[交流讨论]

（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为{#blank#}1{#/blank#}；

（2）第2小组废液缸中有沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①和实验②，可以得出该小组的实验②反应结束时一定含有的溶质是{#blank#}2{#/blank#}；

（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样除了上面第1、2小组出现的现象外，废液缸中还可能会出现的现象是{#blank#}3{#/blank#}或{#blank#}4{#/blank#}。

[实验拓展]

（4）取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡请解释图中AB段溶液质量增加大于BC段溶液质量增加的原因：{#blank#}5{#/blank#}。

（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：   

甲：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl        

乙：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O

你认为哪个化学方程式不合理，为什么？{#blank#}2{#/blank#}。

（1）A点溶液中的溶质是{#blank#}1{#/blank#}（填化学式）。

（2）C点的坐标（ ， ）为多少{#blank#}2{#/blank#}?

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数{#blank#}3{#/blank#}?

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）m的数值为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数{#blank#}2{#/blank#}。

（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图{#blank#}3{#/blank#}。