① 称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。

② 向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。

③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：

2Na₂S₄ + O₂ + 2H₂O = 8S↓ + 4NaOH

【实验资料】①受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。

【实验过程】①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄ ， 反应为4Na₂CO₃ + 12S + O₂  2Na₂S₄ + 2Na₂S₂O₃ + 4CO₂ ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是{#blank#}1{#/blank#}。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图乙所示）

③将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。

④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为{#blank#}2{#/blank#}%（结果精确到0.1%）

【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由{#blank#}3{#/blank#}。

回答下列问题：