TiO2和 TiCl4均为重要的工业原料。已知： Ⅰ．TiCl4(g)＋O2(g) 
TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH1＝－175.4 kJ•mol-1
Ⅱ.2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH2＝－220.9 kJ•mol -1
请回答下列问题：
(1) TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol -1 ， 则E{#blank#}2{#/blank#}220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl4和 2 mol O2 ， 发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO2的物质的量为 0.2 mol。
①0～5 min 内，用 Cl2表示的反应速率 v(Cl2)＝{#blank#}3{#/blank#}。
②TiCl4的平衡转化率α＝{#blank#}4{#/blank#}。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl4的平衡转化率的是 {#blank#}5{#/blank#}(填选项字母)。
A．缩小容器容积 B．加入催化剂
C．分离出部分 TiO2 D．增大 O2浓度
④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl4和一定量 O2的混合气体，发生反应
Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比
的关系如图所示：
能表示 TiCl4平衡转化率的曲线为 {#blank#}6{#/blank#} (填“L1”或“L2”)；M 点的坐标为 {#blank#}7{#/blank#}。
