- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）、700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则v_B为。

（2）、能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A、混合气体质量不变 B、混合气体中c(A)不变 C、v_正(B)＝2v_逆(D) D、c(A)＝c(C)

（3）、若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）、800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L^－1 ， c(B)＝0.50 mol·L^－1 ， c(C)＝0.20 mol·L^－1 ， c(D)＝0.018 mol·L^－1 ，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

举一反三

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．

工业上制硫酸的一步重要的反应是SO₂在400-500℃下催化氧化反应： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

研究NO_X、CO₂的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

工业合成氨的反应为：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

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