I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．

（1）探究活动I的实验现象为{#blank#}1{#/blank#} ．

探究活动Ⅱ的实验现象为{#blank#}2{#/blank#} 

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入{#blank#}8{#/blank#} 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是{#blank#}9{#/blank#} ．

②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为{#blank#}10{#/blank#} mol/L．

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果{#blank#}11{#/blank#} （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：