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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L⁻¹的 CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃和 H₂SO₄的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe²^＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）

A、1.5 mol·L⁻¹ B、2.0 mol·L⁻¹ C、3.0 mol·L⁻¹ D、5.0 mol·L⁻¹

举一反三

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂ ，恰好使溶液中的SO₄²^﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃ ，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（）

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1 ， 30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺ ，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是（）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

一种以镍电极废料(含Ni以及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除 $\text{[math]}$ 外还有少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，下列说法错误的是

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