题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
四川成都金牛区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】①稀有气体一般与其他物质反应
②光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
【分析猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表
第 3 次实验中，X 的值应为
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒读数/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是mL
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁
【实验二】镁带与氮气反应
①收集氮气
②燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2） 该反应的化学方程式是
【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图 3）。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
②若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为mL
③集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图 4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”或“压强”）变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是
为了更精准地测定空气中氧气含量，某同学根据铁在空气中生镑的原理设计如图实验装置．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
测得实验数据如下表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} ．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是{#blank#}2{#/blank#} （计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①{#blank#}3{#/blank#}；
②{#blank#}4{#/blank#} ．
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
水浴温度/℃ | 20 | 80 |
A．除去CO中的CO2 | B．B探究二氧化锰对反应速率的影响 | C．探究空气中氧气的含量 | D．探究溶解性的影响因素 |
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试题篮
