为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验

下列说法正确的是（）

某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．
（1）请写出有标号仪器的名称：①{#blank#}1{#/blank#} ②{#blank#}2{#/blank#}
（2）若制取的一种气体是{#blank#}3{#/blank#} ， 应选用的收集装置是{#blank#}4{#/blank#}（填序号，下同），应选用的发生装置是{#blank#}5{#/blank#} ， 反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}；检验所制取的气体的方法是：{#blank#}7{#/blank#}；
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是：{#blank#}8{#/blank#}；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用{#blank#}9{#/blank#}装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成{#blank#}10{#/blank#}
（4）该中学化学课外兴趣小组同学利用发生装置B进行“石块中是否含有碳酸钙”的探究活动．在活动中小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用的盐酸不同；
③还可能是{#blank#}11{#/blank#} ．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、{#blank#}12{#/blank#}的石块，加入相同的稀盐酸进行实验．
【交流讨论】实验中可以通过观察{#blank#}13{#/blank#} ， 粗略地比较反应速率．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制单一变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有{#blank#}14{#/blank#}等（答出一点即可）．

①取两支大试管，分别倒入等量6%、15%的过氧化氢溶液，再各加入0.5g的二氧化锰．发现浓度大的能先收集到100mL氧气．实验完毕后，他们一共能回收到的二氧化锰质量为{#blank#}1{#/blank#}g，影响实验结果的因素是{#blank#}2{#/blank#}．从反应后的混合物中分离出二氧化锰的操作是{#blank#}3{#/blank#}（填过滤或者蒸馏）

②取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液，向a中加入二氧化锰粉末，向b中加入氧化铜粉末，发现a中比b中产生气泡快且多，由此得出影响过氧化氢分解的因素是{#blank#}4{#/blank#}．检验生成气体的方法是{#blank#}5{#/blank#}．

③再取2支试管倒入等量6%的过氧化氢溶液．把其中一支放入90℃热水中，发现该试管中生成的气泡较{#blank#}6{#/blank#}．由此得出影响双氧水分解的因素为{#blank#}7{#/blank#}．

④实验完毕后，清洗仪器，判断试管已洗干净的标准是{#blank#}8{#/blank#}．

【提出问题】什么物质是该反应催化剂？

【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁(Fe₂O₃)。