工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备 I的名称是{#blank#}1{#/blank#} ，沿X路线循环的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填字母）．

A．N₂和H₂     B．催化剂      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃

（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是{#blank#}4{#/blank#} ，常用K₂CO₃溶液除去CO₂ ， 其反应的离子方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是{#blank#}6{#/blank#} ，该方法的优点是{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH₃•H₂O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH₃•H₂O，电路中转移电子{#blank#}8{#/blank#} mol，阳极的电极反应式为　{#blank#}9{#/blank#} ．

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣94.2kJ•mol^﹣1 ， 分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②{#blank#}1{#/blank#} ；③{#blank#}2{#/blank#} 

（2）实验①的平衡常数K=　{#blank#}3{#/blank#} （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H₂）={#blank#}4{#/blank#} 

（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁=﹣330.0kJ•mol^﹣1

第2步：H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.0kJ•mol^﹣1

则2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H={#blank#}5{#/blank#} 

（4）工业上利用反应 3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是{#blank#}6{#/blank#} L．

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是{#blank#}7{#/blank#}  ， 当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的{#blank#}8{#/blank#} 倍．