NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}  电解后的溶液PH{#blank#}2{#/blank#} 7（填大于、小于、等于）；其原因是{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程式表示）

（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为{#blank#}4{#/blank#} 

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的pH值为{#blank#}8{#/blank#} （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^﹣12）

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

已知：

①；纯碱不与、反应；

②常温下钨酸难溶于水；

③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：