人教版初中化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质

修改时间：2022-02-07 浏览次数：107 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A . 4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ B . Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . Na₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2NaOH

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2. 下列金属在溶液中活动性最强的是（）

A . Na B . Al C . Pb D . Hg

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3. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）

A . Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑ B . Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn C . Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn D . Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu

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4. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）

A . Fe、Cu、MgSO₄溶液 B . FeSO₄溶液、Cu、MgSO₄溶液 C . Fe、CuSO₄溶液、MgSO₄溶液 D . Fe、Mg、CuSO₄溶液

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5. 取一定量的Mg放入到Cu（NO₃）₂溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是（）

A . 固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色 B . 固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO₃）₂ C . 固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色 D . 固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO₃）₂

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6. 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）

A . B . C . D .

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7. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。有关该反应的说法错误的是（）

A . 该反应是置换反应 B . 金属活动性M>Ag C . M可能是铝 D . M表面有固体析出

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8. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）

A . 放出H₂的质量是A>B>C B . 金属活动性顺序是A>B>C C . 反应速率最大的是A D . 相对原子质量是A>B>C

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9. 镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（）

A . 3：2 B . 4：3 C . 1：1 D . 1：2

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10. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）

A . M>X>Y>Z B . M>X>Z>Y C . X>M>Z>Y D . X>M>Y>Z

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11. 在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO₄溶液，固体质量（g）与所加溶液质量的关系如图示。下列说法错误的是（）

A . b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B . d点对应溶液含两种溶质 C . M的值为56.0 D . a、c点对应溶液中FeSO₄质量比为1∶8

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二、综合题

12. 金属在生产生活中有广泛应用。

（1）下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。

A . 铁锅 B . 铜导线 C . 水龙头

（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”

②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。

③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。

④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。

①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是。

（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与、（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。

（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：

滤液的成分中一定含有的溶质是（填化学式）；滤液质量原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。

（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。

A . 若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g B . 若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g C . 若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% D . 若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%

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13. 某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如下：

（1） A的化学式，溶液乙的化学式为。

（2）写出步骤①的化学方程式。

（3）写出步骤②的化学方程式。

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14. 某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe₂O₃）的工艺流程如下：

查阅资料： $\text{[math]}$

（1）写出下列物质的化学式：气体A，固体B。

（2）反应①中加入过量稀硫酸的目的是，反应前需将废料进行粉碎，其目的是。

（3）在加热的条件下，向固体A中通入空气的目的是。

（4）操作Ⅰ 的名称是，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

（5）反应②的化学方程式是，反应基本类型是。

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15. 金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量(填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。

（2） 2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要，硬度比纯铝要。

（3）为回收含Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃的废液中的Ag，制定实验流程如下。

①步骤I中反应的化学方程式是。

②除水、AgNO₃外，滤液C中还有。(填化学式)

③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=。

④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量(填“会”或“不会”)改变，因为。

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三、实验探究题

16. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

（1）实验①的化学方程式是。

（2）为了能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，实验④中X为，Y为溶液。

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17. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO₄溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）

（1）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：，猜想三：R>Al>Cu。

（2）实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一 (“成立”或“不成立”)
二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立
三	把铝丝插入RSO₄溶液中		猜想三成立

（3）交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝，主要目的是，再将其插入到RSO₄溶液中，一段时间后，溶液的颜色由变为；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：。

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18. 实验室的废液中含有一定量的的AgNO₃ ，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）操作I、Ⅱ中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；

（2）操作I中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用(填“锌”，“铜”或“都可以”)。理由是。写出操作I反应方程式。

（3）该兴趣小组的同学还想利用下列五组实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序从原理上分析，可以达到实验目的的是。
①Cu、ZnSO₄溶液、Ag

②Zn、Cu、Ag、稀硫酸

③Ag、Zn、CuSO₄溶液

④稀硫酸、Zn、Cu、AgNO₃溶液

⑤ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液

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19. 学校小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，展开了一系列实验探究活动。

（1）（学习交流）

实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层色固体，乙中溶液颜色变为色。
你认为通过上述实验(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。

（2）（探索发现）

小明同学将Al丝浸入硫酸铜(CuSO₄)溶液中没有发现任何现象。纠其原因是没有对铝丝进行打磨，用化学方程式表示铝表面形成的氧化膜。

（3）小航同学选用的是氯化铜(CuCl₂)溶液，在做实验时也没有打磨铝丝，却发现铝丝表面有固体析出。经过反复对比实验后猜测，是Cl^-破坏了氧化铝薄膜。

为进一步检验此猜测是否正确，他们取两支试管并分別加入等量相同的CuSO₄ ，溶液，均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
（对比实验）

操作	现象	结论	分析
向一支试管中再加入NaCl固体	铝丝表面有固体析出	氧化铝薄膜被破坏	Na⁺或能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入Na₂SO₄固体		氧化铝薄膜未被破坏	Na⁺和 $\text{[math]}$ 都不能破坏氧化铝薄膜

（得出结论）

前述猜测正确

（总结反思）

本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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四、计算题

20. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

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