浙教版科学九上第一章第3节常见的酸同步练习（中等难度）

修改时间：2021-07-05 浏览次数：185 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）

A . 组成：硫酸溶液中有H⁺和SO₄^2-两种微粒，且数目相同 B . 性质：能与碱、多种金属和CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C . 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D . 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

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2. 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（）

A . 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B . 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 C . 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 D . 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小

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3. 下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（）

A . 铜丝与稀硫酸 B . 稀硫酸与NaOH溶液 C . 铁锈与稀硫酸 D . 铜丝与AgNO₃溶液

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4. 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A . ab段的化学反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ B . be段的化学反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O C . 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D . d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点

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5. 小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）

A . 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B . 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C . 若X是稀盐酸，则c一定是单质 D . 若b是Fe₂O₃ ，则黄色溶液一定是氯化铁

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6. 如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z可以是CuSO₄、Ca(OH)₂和H₂SO₄ B . X和Z可以是CuO和CaCl₂ C . Y和Z可以是K₂CO₃和Ca(OH)₂ D . X和Y可以是NaCl和NaOH

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7. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A . ab段的化学反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ B . bc段的化学反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O C . 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D . d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点

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8. 如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：

丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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9. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（）

A . B . C . D .

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10. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是（）

A . B . C . D .

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11. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）

A . 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B . 若X是稀硫酸，则d就是 CuO固体 C . 若X是稀盐酸，则c可能是单质 D . 若b是 Fe₂O₃ ，则黄色溶液可能是氯化铁

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12. 下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A . 使紫色石蕊溶液变红 B . 与NaOH发生中和反应 C . 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D . 与Mg反应放出氢气

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13. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（）

A . 甲、乙、丙 B . 甲、乙、丁 C . 甲、丙、丁 D . 乙、丙、丁

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14. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是（）

A . 硫酸溶液中K^＋、Ca²^＋、OH^－、Cl^－可以大量共存 B . 硫酸和盐酸溶液中都含有H^＋，因此它们的化学性质相似 C . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D . 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生

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15. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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16. 某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（）

加入的物质	酚酞试液	Fe₂O₃粉末	BaCl₂溶液
实验现象	无明显现象	固体逐渐溶解，溶液变黄	无明显现象

A . 稀盐酸 B . Na₂CO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 稀硫酸

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17. 白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A . 镀锌水管 B . 大理石地板 C . 铝合金门窗 D . 铜制饰品

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18. 为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（）

A . 所有的反应均体现了酸的通性 B . 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C . 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D . 反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应

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19. 在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）

A . 左端下沉 B . 右端下沉 C . 仍处于平衡 D . 无法判断

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20. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）

A . AgNO₃溶液 B . CaCO₃固体 C . KOH溶液 D . 生石灰（CaO）

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二、填空题

21. 某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：

（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是。

（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为。

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22. 稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。

（1）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是。（选填序号）
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。

（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的（选填序号）。

①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁

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23. 将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。

（1）该反应的实质是。

（2）从a到c的过程中，溶液的pH值。（填“升高”“降低”或“不变”）

（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是。（填字母）

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24. 硫酸具有广泛的用途。

（1）若不小心将浓硫酸滴到白纸上，过了一会儿，白纸会变黑，这是因为浓硫酸具有（填某一性质）。

（2）若浓硫酸敞开放置一段时间后，。

A . 质量变大，且会变质 B . 质量变大，不会变质 C . 质量不变，不会变质 D . 质量不变，会变质

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25. 某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是。（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：。

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26. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是（选填“实验一”“实验二”）；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2X↑＋4H₂O，则X的化学式为；

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27. 回答下列与酸有关的问题。

（1）浓硫酸具有，可作为一些气体的干燥剂；

（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

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28. 为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图实验。请回答：

（1）能证明A中的NaOH完全反应所发生的现象；

（2） D试管中能与酸反应的固体单质有（一种即可）；

（3）写出C试管中发生反应的化学方程式。

（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有钟（溶剂不计指示剂和气体）。

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29. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	两试管中均产生气泡	⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填离子符号）
	E试管中产生，F试管中无明显现象	⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

⑴废液缸中产生气体的化学方程式为。

⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）。

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30. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。

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三、解答题

31. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

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32. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

（1）小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)₂ ，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)₂ 的质量。

（2）在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。

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33. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性．

（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）、．

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34. 如图为硫酸标签中的部分内容．

（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）

（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．

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四、实验探究题

35. 利用如下图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄_，(NH₄)₂SO₄为白色固体。

实验步骤	实验操作	实验现象
①	打开K₁ ，关闭K₂ ，缓慢拉注射器A活塞	甲中液面上方无明显现塁_
②	打开K₂ ，关闭K₁ ，缓慢拉注射器B活塞	丙中液面上方出现大量白烟

（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH₄Cl)的化学方程式为；

（2）该实验能够得出的结论是；

（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是；

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36. 工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质?

【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。

猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液		烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠

【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是。

A.CuCl₂溶液 B.Ba(NO₃)₂溶液 C.Ba(OH)₂ 溶液 D.KOH溶液

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浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（中等难度）

一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

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