陕西省渭南市三贤中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：79 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. $\text{[math]}$ －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， $\text{[math]}$ 表示的是（）

A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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2. 下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A . ¹⁶O和¹⁸O　 B . H₂O和D₂O C . H₂和D₂ D . ²⁴Mg和²⁴Na

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3. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A . 元素的原子量逐渐增大 B . 核外电子排布呈周期性变化 C . 核电荷数逐渐增大 D . 元素化合价呈周期性变化

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4. 下列说法正确的是（）

A . 在共价化合物中不可能含有离子键 B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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5. 下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）

A . 氯化铵与消石灰的反应 B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水反应

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6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

A . 加热 B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用铁片，改用铁粉

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7. 下列说法正确的是（）

A . 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C . CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应 D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

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8. 下列说法正确的是：（）

A . Na，Mg，Al还原性依次减弱 B . HCl，PH₃ ， H₂S稳定性依次减弱 C . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D . S²^－， Cl^－， Ca²⁺半径依次增大

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9. 下列说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B . 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C . Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是放热反应 D . 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

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10. 对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v(B₂)=0.8 mol/ (L·s) B . v(A₂)=0.4 mol/ (L·s) C . v(C)=0.6 mol/ (L·s) D . v(B₂)=4.2 mol/ (L·s)

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11. 可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）

A . 混合气体的体积恒定不变 B . 混合气体的颜色不再改变 C . H₂、I₂、HI的浓度相等 D . I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

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12. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

A . 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B . 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C . 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D . 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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13. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒： $\text{[math]}$ O₂+H₂O+2e^-=2OH^- ，据此判断，锌片是（）

A . 负极，被氧化 B . 正极，被氧化 C . 负极，被还原 D . 正极，被还原

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14. 下列比较中正确的是（）

A . 离子还原性：S^2->Cl^->Br^->I^- B . 氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>S C . 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₃PO₄ D . 非金属性：F>Cl>S>O

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15. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A . CaCl₂和 Na₂S B . Na₂O 和Na₂O₂ C . CO₂和 CaO D . HCl 和NaOH

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16. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）

A . 反应的化学方程式：2M $\text{[math]}$ N B . t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C . t₃时，正反应速率大于逆反应速率 D . t₁时N的浓度是M浓度的2倍

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17. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）

A . C和Al B . N和Be C . Si和B D . Mg和S

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18. 下列叙述中，正确的是（）

A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C . 室温时，0族元素的单质都是气体 D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素

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19. 已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径A＞B＞D＞C B . 原子序数d＞c＞b＞a C . 离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺ D . 单质的还原性A＞B＞D＞C

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20. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

X

Y

Z

W

A . 原子半径： W>Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C . 气态氢化物的稳定性：Z<W D . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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21. 对于可逆反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于O₂和SO₂中 D . 存在于SO₂、O₂和SO₃中

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22. 下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A . 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 B . 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C . 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱 D . 碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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23. 一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是（）

A . 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB B . 容器内总压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA₂ D . 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂

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24. 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄ ， C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（）

A . A>B>C>D B . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A

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25. 下列电子式书写正确的是（）

A . N₂ B . NH₃ C . H₂O D . NaCl

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26. 如图所示的装置中，金属a能与稀 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ ，b为碳棒，关于此装置的叙述错误的是（）

A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 B . a是正极，b是负极 C . 导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D . a极上发生了氧化反应

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27. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）

A . a电极是负极 B . b电极的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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28. 一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）

A . N₂ ， H₂和NH₃的质量分数不再改变 B . c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 C . 断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D . 单位时间里每增加1 mol N₂ ，同时消耗3 molH₂

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29. 下列关于化学反应限度的说法中错误的是（）

A . 一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度 B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D . 化学反应的限度可以通过改变条件而改变

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30. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 石墨转化为金刚石是物理变化 C . 石墨的能量比金刚石的能量高 D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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31. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）

A . R一定是第VIIA族元素 B . R的最高价氧化物为RO₃ C . R的气态氢化物能燃烧 D . R的气态氢化物易溶于水显碱性

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32. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A . 负极附近的SO₄^2-浓度逐渐减小 B . 正极有O₂逸出 C . 电子通过导线由铜片流向锌片 D . 铜片上有H₂逸出

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33. 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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34. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄ B . 非金属性X>Y>Z C . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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35. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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36. 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（）
M
N
R
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
铁
铜
硝酸银
D
铜
铁
氯化铁

A . A B . B C . C D . D

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37. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺离子含有的电子的物质的量约为（）

A . (m+n+2)W/m mol B . (m-n+2)W/m mol C . (m+n-2)W/m mol D . (m-n-2)W/m mol

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38. 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247 kJ /mol，H₂和Cl₂反应生成1molHCl放出的热量是（）

A . 431kJ B . 179kJ C . 89.5kJ D . 以上说法都不对

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39. 在2L的密闭容器中进行反应：3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，经过一段时间后，NH₃的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1。则这段时间为（）

A . 10s B . 20s C . 30s D . 40s

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二、多选题

40. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）

A . 原子序数： X＜Y B . 原子半径：X＜Y C . 离子半径：X＜Y D . 原子最外层电子数：X＜Y

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三、填空题

41. 下列五种物质中 ①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

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42.

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：、。

（2） H₂O以键结合，MgBr₂以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

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43. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，

。

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44. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1） X的转化率是；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=；

（4）当反应进行到第min，该反应是达到平衡。

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45. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A；B；C；D。

（2） D元素位于周期表中周期族，C₂B₂的电子式：，所含化学键。

（3） AB₂的电子式；写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式。

（4）画出B的原子结构简图。

（5）电子式表示化合物C₂D的形成过程：。

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46. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1） A元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（填元素符号）

（2） A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为。

（3） A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，C的氢化物比D的氢化物沸点（填“高”或“低”），原因是。

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47. 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是。

（2）产生上述现象的原因是。

（3）写出有关反应的离子方程式。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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48. 在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂ ，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6mol SO₂ ，请计算：

（1） 2min末SO₃的浓度；

（2） 2min内SO₂的平均反应速率．

（3） 2min末SO₂的转化率．

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四、元素或物质推断题

49.

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A . a B . b C . c D . d

（2） G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是。（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。

（3） ①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②G、H两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）

（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强。

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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50. A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ，B，C，D，E

（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

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51. 有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A、B、C、D。

（2）画出A的原子结构示意图：；

（3）写出AD的电子式：；

（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。

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52. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的 $\text{[math]}$ 倍，试回答：

（1） X、Y、Z元素的名称：X，Y，Z。

（2）用电子式表示ZX₂的形成过程：。

（3） Y₂X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有。

（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式。

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53. A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

（1） B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；

（2） A、B形成的化合物的电子式；

（3） C的最高价氧化物的化学式；

（4） D₂C的电子式：。

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五、结构与性质

54.

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。
①画出装置图：。

②电极材料和电解质溶液各是什么。？

③写出电极反应式：负极：；正极：。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。

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55. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1） X元素的单质分子式是。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是。

（2） Y单质的电子式是。
Y单质与水反应的化学方程式：。

Z与钠形成的化合物的电子式是：。

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六、计算题

56. 在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅ ，发生如下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？（要求写出计算过程）

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	M	N	R
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	铁	铜	硝酸银
D	铜	铁	氯化铁