黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：74 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是（）

A . F B . C C . O D . N

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2. 关于 $\text{[math]}$ F^－微粒叙述正确的是（）

A . 质量数为19，电子数为9 B . 质子数为9，中子数为10 C . 质子数为9，电子数为9 D . 中子数为10，电子数为8

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3. 某元素R最高价含氧酸的化学式为H_aRO_b ，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价（）

A . 2b-a B . a-2b C . 8+a-2b D . 2b-a-8

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4. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . SO₂和NaOH B . CO₂和H₂O C . Cl₂和HCl D . CCl₄和KCl

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5. 下列有关叙述错误的是（）

A . 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小 B . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃的酸性依次减弱 C . HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱 D . Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的氧化性依次增强

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6. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A . H，D，T表示同一种核素 B . CaCl₂的电子式： C . Cl^-离子的结构示意图： D . NH₄Cl的电子式：

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7. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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8. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是（）

A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B . 能量变化是化学反应的基本特征之一 C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D . 图II所示的反应为放热反应

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9. 下列各项实验基本操作中，正确的是（）

A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定 C . 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片

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10. 下列说法中错误的是（）

A . 充电电池不能无限制地反复充电、放电 B . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C . 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D . 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

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11. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）
①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ③④

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12. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法错误的是（）

A . 三种物质中B最不稳定 B . A→B反应的活化能为E₁ C . B→C反应的ΔH=E₄-E₃ D . 加入催化剂不能改变反应的焓变

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13. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（）

A . 石墨比金刚石稳定 B . 金刚石比石墨稳定 C . 1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D . 金刚石转化为石墨是物理变化

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14. 在反应2A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（）

A . 2ν(A)=ν(B) B . 3ν(B)=ν(C) C . 4ν(C)=3ν(D) D . 2ν(A)=ν(D)

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15. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）

A . 离O点越远的元素原子半径越大 B . 虚线相连的元素处于同一族 C . B，C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D . A，B组成的化合物中可能含有共价键

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16. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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二、综合题

17. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

①
		②	③
④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：

（1）写出②的元素名称；

（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是（填元素符号）；

（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；

（4）在这些元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示）；

（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。

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18. 在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键

H-H 键

N三N键

N-H 键

键能(kJ/mo1)

436

945

391

工业合成氨的化学方程式： N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

（1）断开1mol N₂中的化学键需(填“吸收”或“放出”) kJ 能量；

（2）形成2mol NH₃中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ 能量；

（3）在298 K时，取1mol N₂和3 mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，则Q₁为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

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19. 依据反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；

（3） X电极上发生的电极反应为。

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20. 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为。

（2）反应达到最大限度时，反应速率v(N)=。

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21. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。已知：K₁₀₀₀_℃＞K₈₀₀_℃ ，则该反应是反应。(填“吸热”或“放热”)；

（2）已知在800℃时，该反应的平衡常数K₁=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂=。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

A . 容器中压强不变 B . 混合气体中c(CO)不变 C . v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D . c(CO₂)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为℃。

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22. 两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。
实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH₂时所用的时间。

（1）当收集到10mLH₂时，哪个实验所耗时间较长？ (填写实验序号)为什么？。

（2）活塞外移的情况是。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢，你选择的理由是。

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共价键	H-H 键	N三N键	N-H 键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

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