广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：169 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是（）

A . 王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 B . 宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C . 商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 D . “素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

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2. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 小苏打： $\text{[math]}$ B . 胆矾： $\text{[math]}$ C . 熟石灰： $\text{[math]}$ D . 干冰： $\text{[math]}$

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3. 下列说法错误的是（）

A . 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 B . 某天文望远镜的镜片材料为 $\text{[math]}$ ，属于新型无机非金属材料 C . 用酒精和 $\text{[math]}$ 杀菌消毒，都是利用其强氧化性 D . 铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

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4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁从 $\text{[math]}$ 溶液中获得无水 $\text{[math]}$

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5. 下列表述中，正确的是（）

A . 碳酸钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 的过程： D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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6. 表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是（）

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 有强氧化性	用新制氯水杀菌，漂白
B	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	用 $\text{[math]}$ 作防毒面具供氧剂
C	$\text{[math]}$ 具有还原性和导电性	可用作锌猛干电池的负极材料
D	$\text{[math]}$ 在沸水中能形成胶体	用 $\text{[math]}$ 溶液作为铜电路板刻蚀液

A . A B . B C . C D . D

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7. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）

A . 由黄铁矿制硫酸： $\text{[math]}$ B . 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 $\text{[math]}$ C . 由石英砂制高纯硅：石英砂 $\text{[math]}$ D . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\text{[math]}$

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8. 在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A . 该药物分子式为 $\text{[math]}$ B . 该药物含有6种官能团 C . 该药物能与氢氧化钠反应 D . 该药物能发生加成反应

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 乙烯含有碳碳双键数为 $\text{[math]}$

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10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ 能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 高炉炼铁过程中发生的反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是（）

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，向平衡体系充入 $\text{[math]}$ 气体，K值减小 D . 其他条件不变，升高温度时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低

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12. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B . 电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C . 电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂ D . 回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

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13. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境污染性气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其总反应为 $\text{[math]}$ ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为氧化剂 B . $\text{[math]}$ C . 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D . 为了实现转化，需不断向反应器中补充 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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14. 化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与 $\text{[math]}$ 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ C . 原子半径大小： $\text{[math]}$ D . X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

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15. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在常温下，等体积、 $\text{[math]}$ 均为3的两种酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，酸 $\text{[math]}$ 放出的氢气多	酸性： $\text{[math]}$
B	试管中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
C	淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制 $\text{[math]}$ ，继续加热几分钟，生成砖红色沉淀	淀粉已经水解
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 同浓度的 $\text{[math]}$ 浴液后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。	证明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. 已知： $\text{[math]}$ ，室温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液 $\text{[math]}$ 随P的变化关系如图，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中： $\text{[math]}$ B . b点坐标为 $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

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二、非选择题

17. 草酸( $\text{[math]}$ )及其化合物广泛分布于动植物体中。
Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 $\text{[math]}$ 形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

（1）灼烧菠菜时应将其放在(填仪器名称)中加热。

（2）溶液A中未能检测出 $\text{[math]}$ 的可能原因是；

（3）取溶液B，先滴加 $\text{[math]}$ 溶液、再滴加 $\text{[math]}$ 溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 的作用：。

（4）甲同学取少量溶液B，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有 $\text{[math]}$ 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。

（5） Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度( $\text{[math]}$ )如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

趁热过滤的原因是：。

（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用 $\text{[math]}$ 的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

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18. 钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

（1） ① $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价是；
②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。

（2） “焙烧”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。

（3） “碱浸”所得 $\text{[math]}$ ，溶液中含 $\text{[math]}$ 杂质，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在结晶前需加入 $\text{[math]}$ 固体以除去溶液中的 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率是。( $\text{[math]}$ ，溶液体积变化可忽略)

（4） “除杂”过程中加入的除杂剂是 $\text{[math]}$ ，则废渣的化学式为。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

（6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。

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19. 二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

（1） Ⅰ.①图1是由 $\text{[math]}$ 制取C的太阳能工艺。已知过程1中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。
②过程1生成 $\text{[math]}$ 的反应热为 $\text{[math]}$ ；过程2产生 $\text{[math]}$ 的反应热为 $\text{[math]}$ 。则制取C的反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

（2） Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
合成的粗尿素中含有 $\text{[math]}$ 杂质。通过控制温度和压强，可将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。研究温度和压强对 $\text{[math]}$ 分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

（3）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为 $\text{[math]}$ ：

写出尿素被降解的电极反应式：。

（4） Ⅲ．在200℃时，向 $\text{[math]}$ 带气压计的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，测得初始压强为 $\text{[math]}$ ，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

该反应过程中从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 压强变小原因是。

（5） $\text{[math]}$ 内，反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

（6）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。[气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 气体体积分数]

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20. 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）化合物N₂H₄的电子式为。

（2） As原子的核外电子排布式为。

（3） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。

（4） NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是。

（5） Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-空间构型为，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是。

（6）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。

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21. 化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：

（1） A的化学名称为，A和C中含氧官能团名称分别为和。

（2） $\text{[math]}$ 的反应类型为。

（3） F的分子式为 $\text{[math]}$ ，则F的结构简式为。

（4）由 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式。(写一种即可)
①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）完成以1， $\text{[math]}$ 丁二烯和为原料制备剩下的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
已知：①：

②： $\text{[math]}$

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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

一、单选题

二、非选择题

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