江苏省镇江市2020年中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：70 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A . 食用醋 B . 盐水 C . 水银 D . 生铁

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）

A . 液氨作医疗冷冻剂 B . 高粱常用于酿制白酒 C . 氢气用于充探空气球 D . 干冰可用作人工降雨

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 金刚石—Au B . 2个氨分子2N₂ C . 四氯化碳—Cl₄C D . 钙离子—Ca²⁺

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4. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）

A . 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B . 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 C . 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 D . 为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放

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5. 下列归类正确的是（）

选项	归类	物质
A	氧化物	水，干冰，氯酸钾
B	常见的碱	烧碱，纯碱，氨水
C	无机材料	合金，陶瓷，水泥
D	常见复合肥料	碳铵，硝酸钾，磷酸钙

A . A B . B C . C D . D

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6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃ ，下列装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：制NH₃ B . 装置乙：制NaHCO₃ C . 装置丙：分离NaHCO₃ D . 装置丁：干燥NaHCO₃

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7. 下列实验设计错误的是（）

A . 用 10mL 量筒量取 8.0mL水 B . 用湿润pH试纸测某溶液的pH C . 用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D . 用NaOH 溶液除去H₂中的HCl

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8. 下列排序错误的是（）

A . 常见气体的密度： $\text{[math]}$ B . 碳元素的质量分数 $\text{[math]}$ C . 地壳中元素的含量 $\text{[math]}$ D . 硫元素的化合价 $\text{[math]}$

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（）

A . 将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红 B . 将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白 C . 蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热 D . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟

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10. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法错误的是（）

A . 甲、乙、丙都属于有机物 B . 甲、乙完全燃烧的产物相同 C . 转化①和转化②都是化合反应 D . 转化②中乙和O₂的分子个数比为2：1

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 氧乙炔焰的完全燃烧： $\text{[math]}$ B . 稀硫酸除铁锈： $\text{[math]}$ C . 高锰酸钾制氧气： $\text{[math]}$ D . 用氢氧化镁治疗胃酸过多： $\text{[math]}$

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12. 化工原料三甲基氯硅烧[（CH₃）₃SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO、SiO₂和HCl，与水触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是（）

A . 三甲基氯硅烷由四种元素组成 B . 三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗 C . 三甲基氯硅烷水溶液pH小于7 D . 用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火

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13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列实验操作中能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和SO₂	鉴别	分别通入紫色的石蕊溶液中，观察现象
B	NaOH溶液中混有Na₂CO₃	鉴别	取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C	CaCl₂固体中混有NH₄HCO₃	除杂	充分加热至固体质量不再变化
D	NaCl、MgCl₂的混合溶液	分离	溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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15. 金属钼制成的合金有良好的机械性能，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS₂）制备金属钼的简易流程（已知： $\text{[math]}$ ），下列说法错误的是（）

A . 灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理 B . 操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等 C . 整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低 D . 反应③中若要得到金属钼96 kg，实际消耗氢气的质量等于6 kg

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16. 下列说法正确的是（）

A . 碱溶液能使酚酞变红，向Fe（OH）₃中滴加酚酞，酚酞变红 B . 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 C . 某铁矿燃烧生成SO₂和Fe₂O₃ ，则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素 D . 某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐

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17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）

A . NaNO₃、AgNO₃、KCl、FeCl₃ B . NaOH、稀HNO₃、NaNO₃、CuSO₄ C . MgSO₄、KCl、Ba（OH）₂、NaOH D . 稀HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂

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二、多选题

18. MgSO₄和Na₂SO₄ ，的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃		20	30	40	50	60	70
溶解度/g	MgSO₄	33.7	38.9	44.5	50.6	54.6	55.8
溶解度/g	Na₂SO₄	19.5	40.5	48.8	47.5	45.3	44.8

A . 甲为Na₂SO₄ B . t₃C应介于40℃~50℃之间 C . 乙的饱和溶液，降温到t₁℃的过程中，一直有晶体析出. D . b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数

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19. 某NaCl样品中含有杂质Na₂SO₄和 CaCl₂ ，取20.00g该样品加足量水溶解，先后加入BaCl₂ ， Na₂CO₃溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . BaCl₂溶液的溶质质量分数为4.16% B . NQ段过程中溶液 pH 值一直增大 C . 该样品中Na₂SO₄和 CaCl₂的质量比为284：329 D . 向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的NaCl固体

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20. 将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H₂SO₄溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为a g向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列分析错误的是（）

A . 加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生 B . 稀H₂SO₄的溶质质量分数为9.8% C . a的取值范围是：a＞8 D . 充分反应后滤液中FeSO₄的质量为17.4g

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

（1）红磷

（2）相对分子质量最小的气体

（3） 2个铝离子

（4）元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。

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22. 选择下列适当的物质填空（填序号）：
A 青铜 B 生石灰 C 维生素 D 碳酸钡 E 生铁 F 氮气 G 硫酸钡 H 熟石灰

（1）可配制波尔多液的是

（2）医疗中可作钡餐的是

（3）可用于食品保护的是

（4）水果、蔬菜富含的是

（5）用作食品干燥剂的是

（6）使用最广泛的合金是

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23.

（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。

（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是

A NaOH固体溶于水伴随热量的释放

B a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。

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24. 氢化钠[ NaH ]与水反应能产生H₂。

（1） NaH粉末投入CuSO₄,溶液中，产生蓝色沉淀和H₂。该反应的化学方程式为

（2） NaH 保存时要注意

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四、流程题

25. 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：搅拌，

（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式

（3）过滤时玻璃棒的作用是

（4） “氧化”过程中，将FeCl₂转化为FeCl₃ ， “沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）₃完全沉淀，而（填离子符号）不产生沉淀。

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五、实验题

26. 请结合下图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O₂发生装置选择（填序号），收集装置选择（填“D”或“E”）；反应化学方程式为

（3）实验室可用装置B或C制 H₂的化学方程式为，A、B装置的优点有用F装置收集H₂ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入.

（4）用如图装制取CO₂并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生（选填：“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式。

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六、科学探究题

27. 实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。

（1）混有绿色固体的原因是（用方程式表示）

（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示

（资料）

①Cu₂O是红色不溶于水的固体，CO和Cu₂O加热时能反应，产生Cu和CO₂

②Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

（实验）①实验时，先通一段时间CO的目的是

②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：

甲：固体是Cu；乙：固体是；丙：固体是Cu₂O和Cu

③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，（填实验现象），甲猜想不正确。

④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为（填序号）

a NaOH溶液、浓硫酸 b 浓硫酸、NaOH溶液

⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu₂O和Cu的质量比为

（3）（反思）若缺少D装置，则会造成测定Cu₂O和Cu的质量比（填“偏大”或“偏小”）。

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28. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

（1）（一）铁材料的有关知识

人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是

（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是（填字母）。

A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大

（3）铁锈主要成分是Fe₂O_3▪nH₂O，铁生锈主要与空气中的有关。

（4）（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：

试剂A为洗洁精，除去油污的原理是

（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是

（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为

（7）操作2包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。

（8）（三）硫酸铁铁晶体（（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c·xH₂O）组成的测定及热分解

兴趣小组同学称取晶体样品48.20 g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（资料）①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；

②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe₂O₃、NH₃、H₂O、SO₂、SO₃和O₂；

③B 装置中浓硫酸能吸收NH₃、SO₃和H₂O。

装配好实验装置后，先要

（9）装置E的作用是

（10） A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：

温度	室温	160	500
B装置/g	100.0	121.6	132.2
C装置/g	100.0	100.0	m
D装置/g	100.0	100.0	101.6

通过计算，表格中m=

（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.

①求a：b：c=；x的值为

②写出PQ段发生反应的方程式

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七、推断题

29. 有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na₂SO₄、NaCl、CuCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含。

（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含

（3）另取溶液X适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含，沉淀溶解的反应方程式为

（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为（选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银

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30. 如图表示某些物质间转化关系。通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：

（1）写出化学式：A，G

（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的不同。

（3）反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E 的质量比为

（4）反应③在常温下能发生的原因

（5）写出反应④的化学方程式

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江苏省镇江市2020年中考化学二模试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、流程题

五、实验题

六、科学探究题

七、推断题

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