天津市东丽区2018年中考化学二模试卷

1. 在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（　　）

A . 菠萝榨汁 B . 海水晒盐 C . 谷物酿酒 D . 石头雕像

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2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A . 煤 B . 天然气 C . 汽油 D . 氢气

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3. 下列图示实验操作正确的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 矿泉水 B . 空气 C . 水蒸气 D . 碘酒

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5. 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO₄)，钨酸钙中钨(W)的化合价为( )

A . －6 B . +4 C . +6 D . +7

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6. 人体必需的元素有20多种．下列不属于人体必需的微量元素是（）

A . N B . Zn C . I D . Fe

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7. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（）

A . 原子的核电荷数是31 B . 元素符号是Ga C . 属于金属元素 D . 相对原子质量为69.72g

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8. 家庭常用洗涤剂的pH如下：

物质

厕所清洁剂

洗手液

洗衣液

炉具清洁剂

pH

1

8

10

13

可以除去铁锈的是（）

A . 厕所清洁剂 B . 洗手液 C . 洗衣液 D . 炉具清洁剂

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9. 下列说法中正确的是（）

A . 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B . 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C . 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D . 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

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10. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na₂SO₄；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（）

A . MgSO₄ NaCl B . H₂SO₄ Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂ HCl D . H₂SO₄ MgCl₂

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11. 下面是某同学对课本中图表资料情况的总结，其中错误的是（）

A . 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 B . 利用元素周期表，可直接査出元素的化合价 C . 利用金属活动性顺序，判断金属与稀硫酸是否发生置换反应 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

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12. 下列实验操作中不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NaCl和NH₄NO₃固体	分别加少量水溶解
B	鉴别NaOH溶液和澄清石灰水	分别通入二氧化碳
C	除去ZnSO₄溶液中混有的少量CuSO₄	加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D	除去K₂SO₄溶液中混有的少量KOH	加入适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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13. 下图所示装置有多种用途，其中错误的是（）

选项	广口瓶内物质	用途
A	一定量浓硫酸	干燥某些气体
B	装满水	收集某些气体
C	一定量氢氧化钠溶液	除去CO₂等气体
D	空气	收集某些比空气重的气体

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法正确的是（）（以下的pH数值均在通常情况下测定）

A . pH＜5.6的雨水是酸雨 B . 对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐増大 C . 10g 10.6%的Na₂CO₃溶液与10g 10.6%的CaCl₂溶液混合后的pH＞7 D . 将20g NaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7

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15. 下列说法正确的是（）

A . 等质量的CO和CO₂中，氧元素的质量比为11：14 B . 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 C . 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍 D . 已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

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16. 我们的生活离不开化学。现有①石墨②氧气③硝酸钾④生石灰，选择适当物质填空（填序号）。

（1）可供给呼吸的气体是；

（2）可作某些食品干燥剂的是；

（3）可作干电池电极的是；

（4）属于复合肥料的是。

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17. 构成物质的粒子之间的关系如图1所示。

（1）甲是；

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是（写化学式）；

（3）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，由钙元素和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为。

（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2所示。下列说法正确的是（填字母编号）。
A 反应前后共有4种原子

B 该反应有单质生成

C 反应前后元素化合价都不变

D 化学变化中分子和原子均可再分

E 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

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18. 金属及金属材料在日常生活中应用广泛。

（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于的不同，使得二者在性能上也不同。

（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列关系最大（填序号）。
①地壳中金属元素的含量        ②金属的熔点        ③金属的活动性

（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。

（4）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO₃）₂溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是。
A 金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag                    B 滤液中一定含有M的阳离子和Cu²⁺

C 滤渣中一定含有Ag和Cu                           D 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

（5）铁制品易锈蚀，铁制品生锈的条件是铁与等发生化学反应的过程。回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe₂O₃80%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁t。

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19. 写出下列化学方程式：

（1）一氧化碳的燃烧；

（2）用盐酸与水垢中氢氧化镁反应；

（3）加热高锰酸钾制氧气。

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20. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）。

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏

（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式。

（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t₁℃时，甲的溶解度丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”〕。

②t₂℃时，将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

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21. 如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用于改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。请回答：

（1） C的化学式，G可能是（填化学式）。

（2）写出标号①、②的化学反应方程式：①；②。

（3）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是（填化学式），属于盐类的是（填化学式）。

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22. 如图是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。

（1）写出图中仪器a的名称：；

（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气装置应选择的是（填字母序号），发生反应的化学方程式为；

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是（填字母序号），发生反应化学反应方程式为；

（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶一氧化氮，选用的装置是（填字母序号）。

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23. 如图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。

（3）母液为氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）实验室要配饱和制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。具体步骤：①计算：需要氯化钠的质量g②称量固体氯化钠③量取一定体积的水④。

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24. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．

（2） A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na₂SO₃ ，你提供的试剂是溶液．

（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为反应（选填“吸热”或“放热”）．

（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．

（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸吨．

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25. 中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦发现的青蒿素（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂O₅），它是一种用于治疗疟疾的药物，请回答_：

（1）青蒿素的相对分子质量为．

（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为

（3）青蒿素中氧元素的质量分数是（精确到0.1%）

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26. 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO₂的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

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天津市东丽区2018年中考化学二模试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、推断题

五、实验题

六、流程题

七、计算题

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物质	厕所清洁剂	洗手液	洗衣液	炉具清洁剂
pH	1	8	10	13

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