浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：111 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 氨气的分子式是（）

A . N₂ B . O₂ C . Cl₂ D . NH₃

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2. 根据物质的组成与性质进行分类，H₂SO₄属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质中，不能与金属镁反应的是（）

A . Ar B . N₂ C . O₂ D . CO₂

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5. 现有5瓶标签脱落的无色液体，分别为NaOH、KI、KSCN、Na₂CO₃、Na₂SO₄。下列试剂中，可以鉴别以上5种溶液的是（）

A . 氢氧化钡溶液 B . 氯化铁溶液 C . 石蕊试液 D . 盐酸

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6. 反应SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl中，还原剂是（）

A . SiCl₄ B . H₂ C . Si D . HCl

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7. 下列属于强电解质的是（）

A . Na₂CO₃ B . CH₃COOH C . CO₂ D . (C₆H₁₀O₅)_n

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8. 下列表示正确的是（）

A . 氧化钾的电子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO₂ C . 水分子的比例模型： D . 硫原子的结构示意图：

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9. 下列说法正确的是（）

A . ¹⁴C和¹⁴N互为同位素 B . CH₃OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 C . 金刚石和足球烯(C₆₀)互为同素异形体 D . C₂H₄和C₃H₆是同系物

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10. 下列说法错误的是（）

A . 氯化钠可用于生产金属钠和氯气 B . 铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石 C . SO₂和CO₂都是“城市空气质量日报”的报道内容 D . 石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极

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11. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

M

A . 原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B . Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物 C . X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂XO₃＞H₂MO₄ D . X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X

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12. 下列说法错误的是（）

A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O C . 醋酸钠水解的离子方程式：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- D . 一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OHˉ

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13. 下列实验操作对应的现象符合事实的是（）

A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游

动，溶液变红

B．将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶

C．将5g碳酸钙投入20mL1mol·L^-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小

D．将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和

少量黑色物质

A . A B . B C . C D . D

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14. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（）

A . 在0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃中，t₁-t₂生成的CO₂气体最多 B . 因反应放热，导致0-t₁内的反应速率逐渐增大 C . 若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，则t₂-t₃时间内平均反应速率为 $\text{[math]}$ mL•s^-1 D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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15. 不同温度下，在2A(aq) $\text{[math]}$ B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（）

A . 温度：T₁＞T₂ B . a点的反应速率小于b点的反应速率 C . b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定 D . T₁温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L⁻¹·h⁻¹

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16. 某温度时，反应X(g) $\text{[math]}$ 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－¹在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L^－¹·min^－¹ B . 第t min时，该反应达到平衡状态 C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变 D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

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17. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（）

A . Zn电极是负极 B . 工作时K⁺移向Zn电极 C . Ag₂O电极发生还原反应 D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)₂

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18. 下列说法错误的是（）

A . 室温下，将0.1mol·Lˉ¹的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2 B . 室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl⁻)=c(Na⁺) C . 0.1mol·Lˉ¹的NaOH溶液与等体积CH₃COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH₃COOH)＞0.1mol·Lˉ¹ D . 加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H⁺)逐渐增大，c(OH⁻)逐渐减小

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19. 下列说法正确的是（）

A . 金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物 B . NaOH和MgCl₂晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体 C . 氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 D . NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 80gNH₄NO₃晶体中N原子数为N_A B . 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数目为2N_A C . 1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中，OH^-数为2N_A D . 5.6gFe与标准状况下1.12LCl₂完全反应，转移电子数约为0.3N_A

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21. 已知拆开CH₄(g)、H₂O(g)、CO₂(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A . 拆开1molO₂(g)中的化学键时放出454kJ的能量 B . H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固 C . 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH=-566kJ·mol⁻¹ D . 2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)，ΔH=-1214kJ·mol⁻¹

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22. 一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH₄和2molH₂O，发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)，ΔH=akJ·mol⁻¹(a＞0)。下列说法错误的是（）

A . 当容器内H₂的物质的量n(H₂)=3mol时，反应放出热量akJ B . 当CH₄与H₂的反应速率3v正(CH₄)=v逆(H₂)时，反应达到化学平衡状态 C . 若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态 D . 反应达到化学平衡状态后，再加入1molH₂O，CH₄的体积分数φ(CH₄)将减小

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23. 用密度为1.84g·mLˉ¹、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ¹稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（）

A . 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B . 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C . 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D . 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

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24. 3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L⁻¹盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A . 滴加盐酸时，第一步反应为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- B . 变质后固体成分为Na₂CO₃和NaHCO₃ C . 变质后固体中Na₂CO₃的质量m(Na₂CO₃)=1.06g D . 变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%

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25. 某固体混合物X可能由Ba(OH)₂、NaOH、Na₂CO₃、KCl、K₂SO₄中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法错误的是（）

A . 沉淀甲中有1.97gBaCO₃ B . 固体混合物X中一定有Ba(OH)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄ C . 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH D . 用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl

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二、填空题

26.

（1） ①写出胆矾的化学式：；②写出二氧化碳的电子式：。

（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：。

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27. 某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH₂（g）和3molI₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） △H=-26.5kJ•mol^-1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1） 0-5秒内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）。
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等

②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2

③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

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28. 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：

（1） X中除H、O以外的非金属元素是。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式。

（3） X的化学式是。

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29. 用无水Na₂CO₃固体配制230mL0.1000mol·L^-1的溶液。请回答：

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。

A . 烧杯 B . 量筒 C . 玻璃棒 D . 胶头滴管 E . 容量瓶

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na₂CO₃溶液浓度偏低的是___。

A . 称取相同质量的Na₂CO₃·10H₂O固体进行配制 B . 定容时俯视容量瓶的刻度线 C . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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30. 分别称取2.39g(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄Cl)为。

（2）另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=(溶液体积变化忽略不计)。

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浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

一、单选题

二、填空题

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