天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：104 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C . 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D . 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生

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2. 下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是（）

A . 盐酸与烧碱反应 B . 天然气燃烧 C . 三氧化硫与水反应 D . 煅烧石灰石

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3. 列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B . 已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO₂反应的ΔH减小 C . 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol^－¹ ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH_1，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂

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4. 下列说法正确的是（）

A . 升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大 B . 有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快 C . 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D . 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数

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5. 一定量的FeCl₃溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是（）

A . 加少量KCl固体 B . 加少量铁粉 C . 增大 FeCl₃溶液的浓度 D . 升高温度

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6. 反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为（）

A . 1mol N₂和3 mol H₂充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量 B . 1mol N₂和3 mol H₂充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量 C . 每生成2 mol NH₃放出92.4kJ热量 D . 每生成2 mol NH₃吸收92.4kJ热量

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7. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂ ，发生2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，反应达到平衡的标志是（   ）
① NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2

② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥2υ_正(O₂) = υ_逆(NO₂)

A . ③④⑤ B . ①② C . ②③④ D . ③⑤⑥

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8. 反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 增加H₂O(g)的物质的量 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 D . 保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

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9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . c点处正反应速率和逆反应速率相等 B . a点处正反应速率比b点处的大 C . d点(t₁时刻)和e点(t₂时刻)处n(N₂)不同 D . t₂点时刻，正反应速率大于逆反应速率

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10. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 由“C（石墨） $\text{[math]}$ C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C . 相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子的能量为E₂ ，则2E₁﹥E₂ D . HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol

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11. 关于中和热测定的叙述中错误的是（）

A . 碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B . 该实验可以在保温杯中进行 C . 用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小 D . 本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度

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12. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 红棕色的NO₂气体，加压后颜色先变深后变浅 B . 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C . 高压比常压有利于合成SO₃的反应 D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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13. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . HCN比HNC稳定 B . 该异构化反应的△H=+59.3kJ/mol C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热

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14. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）

A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B . 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br C . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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15. 下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（）
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₁ C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO (g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₁ S(g)＋O₂(g)=SO₂ (g) △H₂

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₁ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O (l) △H₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂ (s) △H₂

A . ① B . ②③④ C . ④ D . ①②

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16. 已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H₁ ，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) △H₂ ，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）

A . △H₁＝－178.32kJ·mol^－¹ △H₂＝－78.3kJ·mol^－¹ B . △H₁＝178.32kJ·mol^－¹ △H₂＝－78.3kJ·mol^－¹ C . △H₁＝－178.32kJ·mol^－¹ △H₂＝78.3kJ·mol^－¹ D . △H₁＝178.32kJ·mol^－¹ △H₂＝78.3kJ·mol^－¹

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二、填空题

17. 回答下列问题：

（1）某工业废水中含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，二者存在平衡：2 $\text{[math]}$ (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (橙色)＋2H₂O
①若平衡体系滴加少量浓H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显色。

②能说明该反应达平衡状态的是。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相同 b.2v( $\text{[math]}$ )=v( $\text{[math]}$ ) c．溶液的颜色不变

（2） H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂S₂O₃ d．KMnO₄

（3）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t₁；t₃；t₄；

②产物C的体积分数最大的时间段是；

③反应速率最大的时间段是。

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三、原理综合题

18.

（1） H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热ΔH=－a kJ·mol^－¹ ，写出H₂S燃烧热的热化学方程式：。

（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①若E₁=215kJ·mol^－¹ ， E₂=625kJ·mol^－¹ ，则该反应的热化学反应方程式为：。

②当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填 “增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K（填 “增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变    B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小    D．E₁减小，E₂增大，反应热增大

④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是（填序号）。

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19.

（1） I．高炉炼铁发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe(s)＋CO₂(g)。
该反应在不同温度下的平衡常数如下。

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

该反应的平衡常数表达式K=。

（2）在一个容器容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO和 CO₂各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=；CO的平衡转化率=。

（3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。

A . 减少Fe的量 B . 增加Fe₂O₃ 的量 C . 移出部分CO₂ D . 加入合适的催化剂

（4） II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g) △H₁＞0
②Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g) △H₂＜0

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) △H₃

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃。

推断反应③为△H₃0(填“＞”或“＜”)。

（5）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂与K₃的关系式：。

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温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

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一、单选题

二、填空题

三、原理综合题

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