专题21：晶体

修改时间：2020-10-22 浏览次数：202 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（）

A . NaCl B . Si C . SiO₂ D . CH₃COOH

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2. 下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（）

A . SiO₂ B . NaCl C . 干冰 D . 冰

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3. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：（）

A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B . 每个晶胞都是规则排列的 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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4. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（）

A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 进行X射线衍射实验 D . 验证是否有各向异性

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5. 下列叙述错误的是（）

A . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 在12g金刚石晶体中，含共价键为2N_A

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6. 下列说法错误的是（）

A . 非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 B . Cl₂、Br₂、I₂的分子间作用力依次增强 C . 氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键 D . 干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

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7. 下列说法正确的是（）

A . 水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B . 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C . CO₂与SiO₂均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D . 某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

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8. 下列描述中正确的是（）。

A . 原子晶体中只含共价键 B . 离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D . 任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

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9. 下列晶体分类中正确的是一组是（）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	石墨	S
C	CH₃COONa	水晶
D	Ba（OH）₂	金刚石	玻璃

A . A B . B C . C D . D

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10. Mg和SiO₂在高温下反应生成MgO和Mg₂Si。下列说法正确的是（）

A . 物质的熔点：Mg＞MgO B . 氧元素不存在同素异形体 C . Mg的还原性强于Si D . 该反应是置换反应，镁元素被氧化

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11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（    ）
①分子晶体中都存在共价键；      ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏



A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

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12. 有关晶体的下列说法中正确的组合是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

A . ①②⑤ B . ②④⑤ C . ②⑤⑧ D . ①④⑦

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二、填空题

13. 金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是堆积，铜属于堆积．

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14. 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为．在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．

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15. 只含有的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔点也越．

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三、综合题

16.

（1） Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是。

（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。

（4） Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。

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17. 亚微米级Cu⁰/Fe₃O₄复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。

（2） O、S、H 的电负性由大到小的顺序为。

（3） $\text{[math]}$ 的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。

（4）冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有mol氢键。

（5） Cu⁰/Fe₃O₄复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH₃+H₂O₂ +2H₂O
① 1mol 中含有σ键的数目为N_A(N_A 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH₃的键角 (填“大于”“小于”或“等于”) NF₃的键角；理由是。

（6）铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为 g•cm^‑3(列出计算式)。

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18. 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。

（1） Fe²⁺基态核外电子排布式为。

（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）与CN^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。

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19. 氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是。基态K⁺的电子排布式为。

（2） NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化方式为。NaBH₄中存在（填标号）。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

（3） BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为，其中Be的配位数为。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物

NaF

MgF₂

AlF₃

SiF₄

PF₅

SF₆

熔点/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：。

（5） CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=xpm，r(Ca²⁺)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CaF₂的密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

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化合物	NaF	MgF₂	AlF₃	SiF₄	PF₅	SF₆
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

专题21：晶体

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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