专题11：氮及其化合物

修改时间：2020-08-27 浏览次数：215 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 对于下列事实的解释正确的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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2. 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）

A . 都易溶于水 B . 都可分解放出氨气 C . 都能与碱反应，且均放出氨气 D . 都是离子化合物

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3. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（）

A . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 2NO+O₂ → 2NO₂ C . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO + 6H₂O D . 3NO₂+H₂O → 2HNO₃+NO

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4. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。下列说法正确的是（）

A . 可将B中的药品换为浓硫酸 B . 实验开始前通一段时间CO₂ ，可制得比较纯净的NaNO₂ C . 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体 D . 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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5. 下列图示方法能完成相应实验的是（）


A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	B．实验室制取Cl₂	C．验证铁的析氢腐蚀	D.验证氨气易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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6. 用下图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）

选项	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C . 用装置丙验证氨气具有还原性 D . 用装置丁吸收尾气

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8. NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥 B . NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解 C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应 D . NH₃和NO₂在一定条件下可以发生氧化还原反应

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9. 已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H⁺+OH^-=H₂O

②Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

③Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

④NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

先后顺序正确的是（）

A . ①→②→③→④ B . ①→③→②→④ C . ①→③→④→② D . ①→④→②→③

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10. 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（）

A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂ B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃ D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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11. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为（）

A . 0.34 mol B . 0.38 mol C . 0.28 mol D . 0.18 mol

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12. X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（）

A . 单质Y为N₂ B . a不能溶于b中 C . a和c不可能反应 D . b比c稳定

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13. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定

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14. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。，下列说法不正确的是（）

A . 若A为非金属单质，则C可能为NO₂ B . 若A为金属单质，则C可能为FeCl₃ C . 若A为一种含铁矿石，则C可能为SO₃ D . 若A为气态氢化物，则C可能为CO₂

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15. 下列除杂质的操作方法正确的是（）

A . NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥 B . 食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C . N₂中有少量的CO：通过灼热的氧化铜 D . NO₂中有少量NH₃：用水洗涤后干燥

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二、实验探究题

16. 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

（1） I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。

②证明含有SO₃的实验现象是；安全瓶H的作用是。

（3） II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

甲方案中的离子方程式为。

（4）乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄ d.饱和NaCl溶液

（5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。

（6）若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)

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17. 学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃ ，下列方法中适宜选用的是（填序号）。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2）装置B中发生反应的化学方程式为；

（3）装置C的作用是；装置C中的现象；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃ ，所通入O₂和NH₃的体积比应大于；

（4）装置D中发生的反应化学方程式为。(请分步写出化学方程式）

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18. 某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）装置①中浓硫酸的作用是。

（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；

（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。

（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)

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19. 某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO₂ ，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

（1） M仪器的名称是

（2）写出甲中反应的离子方程式：；

（3）各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接、接、；

（4）在实验之前通入N₂的目的是：；

（5）乙中观察到的现象是：；乙中反应的化学方程式为：；

（6）写出丙中两种气体按1：1反应的离子方程式。

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三、综合题

20. 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：X：A：C：F：。

（2）写出下列变化的化学方程式：
X $\text{[math]}$ ：；

C→E：；

F→G：；

（3）检验X中阳离子的方法：。

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21. 为了探究Cu(NO₃)₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

（1） Ⅰ．Cu(NO₃)₂ 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

请完成下表：

操作	反应或现象	结论
取少量除尽Cu²⁺后的溶液于试管中，加入溶液，振荡	现象	存在Fe³⁺
取少量除尽 Cu²⁺后的溶液于试管中，加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液，振荡	离子方程式	存在Fe²⁺

（2） Ⅱ．Cu(NO₃)₂的热稳定性

在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂ 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

①装置B 的作用是。

②从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

③下图为Cu(NO₃)₂ 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂ 加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成（填化学式）固体。

。

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22. A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。

③试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）

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23. 为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。

（2）将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是（用化学方程式表示）

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

（6）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）

A . OA 段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 B . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.4 mol C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄ D . 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H⁺) =0.1mol • L-l

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四、计算题

24. 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L^-¹稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式；

（2）原混合物中铜的物质的量为 mol，氧化铜的物质的量为mol；

（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气L（标准状况下）。

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25. 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：

（1）参加反应的硝酸的物质的量

（2）生成的NO₂的体积（标准状况下）；

（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。

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专题11：氮及其化合物

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

四、计算题

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