北京市延庆区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：158 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

太阳能集热器

风力发电机

偏二甲肼燃烧

锂离子电池

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质中，不属于电解质的是（）

A . H₂SO₄ B . KOH C . Fe D . NaNO₃

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3. 工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A . Fe B . Al C . Cu D . Ag

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . NaOH溶液 B . KCl溶液 C . Fe(OH)₃胶体 D . K₂SO₄溶液

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5. 下列分子中，一定含有羧基的是（）

A . CH₃COOH B . C₂H₅OH C . C₂H₆ D . C₂H₄

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6. 下列元素中，原子半径最大的是（）

A . H B . Li C . Na D . K

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7. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . NaCl B . CO₂ C . CaCl₂ D . NH₄Cl

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8. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是（）

A . NO₂属于氧化物 B . H₂SO₄属于酸 C . KOH属于碱 D . 氨水属于纯净物

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9. 下列反应中，属于吸热反应的是（）

A . Zn与硫酸的反应 B . 生石灰与水的反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 D . NaOH与盐酸的反应

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10. 下列化学用语的表述错误的是（）

A . 甲烷的球棍模型： B . Mg²⁺的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^－ D . 氮气的电子式：

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11. 自然界的氮循环如图所示。下列说法中，错误的是（）

A . 植物的根瘤菌可起固氮作用 B . 雷电作用下实现了人工固氮 C . 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应 D . 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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12. SO₂可用作红酒的防腐剂。下列关于SO₂的叙述错误的是（）

A . 无色无味气体 B . 能与氢氧化钠溶液反应 C . 能使品红溶液褪色 D . 一定条件下，能与氧气反应

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13. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)⇌COS(g)＋H₂O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 正、逆反应速率相等 B . 容器内混合气体的密度不再变化 C . H₂S、CO₂、COS、H₂O的浓度相等 D . H₂S、CO₂、COS、H₂O在密闭容器中共存

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14. 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A . Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大 B . 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快 C . 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快 D . 氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O

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15. 考古学上常用 $\text{[math]}$ 来测定文物的历史年代，下列对其描述错误的是（）

A . 质子数是6 B . 中子数是8 C . 质量数是20 D . 核外电子数是6

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16. 下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（）

A . 扇闻气味 B . 观察颜色 C . 滴加NaHCO₃溶液 D . 滴加紫色石蕊溶液

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17. 下列反应属于取代反应的是（）

A . 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B . 乙醇与氧气反应生成乙醛 C . 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

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18. 下列物质的电子式书写错误的是（）

A . B . C . D .

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19. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论错误的是（）

A . 该元素属于非金属元素 B . 该原子核内有16个质子 C . 该原子在化学反应中易失去2个电子 D . 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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20. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B . 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C . 实验结束后将废液倒入指定容器中 D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌

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21. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（）

A

B

C

D

蒸拌原料

淀粉发酵

清水浸淋

放置陈酿

A . A B . B C . C D . D

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22. 下列说法中，正确的是（）

A . 16gO₂的物质的量为1mol B . Mg的摩尔质量是24g/mol C . 常温常压下，1molN₂的体积是22.4L D . 0.1mol/LBa(OH)₂溶液中含有0.2molOH^－

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23. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag⁺＋HCl=AgCl↓＋H⁺ B . 钠与水反应：2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑ C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O D . 铜与浓硝酸反应：Cu＋4H⁺＋2 $\text{[math]}$ =Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

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24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A . 过程①中，没有化合价的变化 B . 过程②中，发生反应为S^2-+Fe³⁺=S+Fe²⁺ C . 过程③中，Fe²⁺作还原剂 D . 整个转化过程中Fe³⁺可以循环使用

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：I₂＞Cl₂
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
C	向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。
A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应                a.取代反应

B．从乙烯得到聚乙烯的反应                    b.氧化反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应                c.加聚反应

D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应        d.加成反应

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27. 铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

（1）作还原剂的物质是，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

（2）若反应中每生成1molNO₂ ，则消耗HNO₃的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。

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28. 现有下列几组物质：

①

②

③

④

¹²C、¹⁴C

CH₃CH₃、CH₃CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₃、

、

（1）互为同系物的是(填序号，下同)。

（2）互为同分异构体的是。

（3）互为同位素的是。

（4）属于同一种物质的是。

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29. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Zn片是 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为。

（2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是。

（3） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法错误的是(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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三、工业流程

30. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

（1）写出一种工业上海水淡化的方法。

（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO₂吸收溴，写出该反应的化学方程式。

（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是。

（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式。

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31. 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是。

（2）过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是。

（3）过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是，该过程中用到的分离操作是。

（4）过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为。

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四、推断题

32. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

（1） A的电子式是，C中官能团的名称是。

（2） B的结构简式是，该物质发生加聚反应的化学方程式为。

（3）已知B可以发生如图转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①；②。

iii.下列关于的说法正确的是 (填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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33. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：

（1） A在周期表中位于第周期族。

（2） B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 (填化学式)。

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 (填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同