北京市昌平区2020年高考化学二模试卷

修改时间：2024-11-06 浏览次数：180 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（）

A	B	C	D

石油催化裂解得到丙烯	丙烯催化聚合生成聚丙烯	聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布	利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒

A . 石油催化裂解得到丙烯 B . 丙烯催化聚合生成聚丙烯 C . 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 D . 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒

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2. 下列化学用语表述错误的是（）

A . 电解CuCl₂溶液：Cu²⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Cu+Cl₂↑ B . NaCl的形成过程： C . HCl在水中电离：HCl=H⁺+Cl^- D . NH₄Cl在水中发生水解：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

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3. 下列叙述错误的是（）

A . 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收 B . 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解 C . 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒 D . 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低

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4. 下列说法错误的是（）

A . 苯和甲苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀 C . 乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液共热能生成砖红色沉淀 D . 乙酸能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体

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5. 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 22.4LO₂含2N_A个O原子 B . 1.8gH₂O含有的质子数为N_A C . 1molNa₂O₂含共价键的总数为2N_A D . 上述反应，每生成1molO₂转移4mol电子

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6. 下列变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B . 金属钠投入水中，有气体产生 C . 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移 D . 向H₂S溶液中通入SO₂气体，产生淡黄色沉淀

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7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是（）

A . Y单质的氧化性在同主族中最强 B . 离子半径：Z>Y C . Z与Y可组成多种离子化合物 D . 氢化物的热稳定性：Y>X

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8. CO甲烷化反应为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

下列说法错误的是（）

A . 步骤①只有非极性键断裂 B . 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C . 步骤③需要吸收热量 D . 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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9. 己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列说法错误的是（）

A . 化合物X难溶于水 B . 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应 C . 在一定条件，化合物Y可与CH₃COOH发生缩聚反应 D . 用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y

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10. 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	稀硫酸	Na₂S	AgCl的浊液	验证Ag₂S比AgCl难溶
B	浓硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究浓硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na₂SO₃	酸性KMnO₄溶液	探究SO₂具有还原性
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

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11. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，OH^-移向镍电极 B . 放电时，负极的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O C . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D . 充电时，阴极附近的pH减小

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12. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 进入吹出塔前，Br^-被氧化为Br₂ B . 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H₂SO₄ C . 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D . 两次通入水蒸气的作用都是参加反应

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13. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH₃COONH₄溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A . 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B . 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.01 mol/L C . 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH₃COO^-)<c(NH₄⁺) D . 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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14. 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

编号	①	②	③
装置
现象	小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化	两极均产生气泡，溶液无明显变化	两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

下列说法正确的是（）

A . ①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)₂是弱电解质 B . 对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关 C . 对比①和③，白色浑浊是由于OH^-迁移到阳极使Ca(OH)₂沉淀析出 D . 阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO₃

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二、综合题

15. 我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO₃和MnCO₃。

（1）酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因。

（2）去除Fe²⁺
①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成色物质，其成分是Fe(OH)₃ ，使得溶液中Fe²⁺含量迅速下降，其作用过程如图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：。

过程i：Fe²⁺+Fe(OH)₃=[Fe(OH)₂OFe]⁺+H⁺

过程ii：4[Fe(OH)₂OFe]⁺++10H₂O=+

③有利于提高过程ii反应速率的措施是(填序号)。

A．降低温度 B．通入足量O₂C．搅拌

（3）去除Mn²⁺
向除锰滤池中加入ClO₂将Mn²⁺氧化为MnO₂ ，随着反应进行，滤池溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

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16. 石油炼制过程中产生的H₂S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。

（1） H₂S的电子式是。

（2）热分解法处理H₂S
H₂S(g)=H₂(g)+S(s)    ΔH₁

已知：i.2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)    ΔH₂

ii.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)    ΔH₃

①利用ΔH₂和ΔH₃计算ΔH₁时，还需要利用反应的ΔH。

②直接加热分解H₂S转化率低，科学家发现MoS₂可以催化H₂S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS₂的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有。

（3）电化学法处理H₂S
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe₂(SO₄)₃溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为。

②电解反应器中，阴极的电极反应式为。

③电解反应器的作用是(写出2点)。

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三、工业流程

17. 炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb₂O₃、Pb₃O₄、PbO)及PbSO₄ ，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

已知：ⅰ.Pb₂O₃ Pb₃O₄ PbO

ⅱ.CdSO₄易溶于水，热稳定性好

ⅲ.PbSO₄(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₂(s)+SO₄^2-(aq)

PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq)

ⅳ.Pb(OH)₂为两性氢氧化物

（1）步骤①中焙烧的目的是。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为。

（2）滤液I的成分是。

（3）相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

焙烧温度/℃	各元素的去除率/%		酸料比/(mL/g)	各元素的去除率/%
焙烧温度/℃	Pb	Cd	酸料比/(mL/g)	Pb	Cd
100	2.57	56.63	0.3	2.57	74.12
200	2.62	89.30	0.4	2.67	85.10
500	2.67	96.98	0.5	2.72	92.48
600	2.87	95.42	0.6	2.67	96.98
900	2.88	40.15	0.7	2.65	95.13

应选择的焙烧温度和酸料比为。

Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为。

（4）步骤③中NaCl溶液的作用是。

（5）步骤④的操作是。

（6）下列说法正确的是________(填序号)。

A . 步骤①中浓硫酸作氧化剂 B . 步骤③中pH<4的目的是防止Pb²⁺水解 C . 步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率 D . 步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

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四、推断题

18. 他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。
+-

已知：i.HC $\text{[math]}$ CH+

ii.R—NO₂ R—NH₂

iii.R₁—NH₂+ +HCl

（1） A中官能团名称是。

（2） B的结构简式是。

（3） D→E的化学方程式是。

（4）试剂a是。

（5）已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是。

（6） B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是。
①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

（7） D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是。

（8）也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是。

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五、实验题

19. 实验小组制备NaNO₂ ，并探究其性质。

（1） I.制备NaNO₂

A中发生反应的化学方程式是。

（2） B中选用漏斗替代长直导管的优点是。

（3）为检验B中制得NaNO₂ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2 mLB中溶液	加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2 mLB中溶液	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2 mLH₂O	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂ ，还需补充实验，理由是。

（5） II.探究NaNO₂的性质

装置

操作

现象

取10 mL1 mol/LNaNO₂溶液于试剂瓶中，加入几滴H₂SO₄酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO₄溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O₂。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。

溶液迅速变为棕色的原因是。

（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺ ，反应的离子方程式是。

（7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)_x(SO₄)_y ，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)_x(SO₄)_y。

Fe(OH)_x(SO₄)_y中x=(用含V₁、V₂的代数式表示)。

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一、单选题

二、综合题

三、工业流程

四、推断题

五、实验题

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