修改时间：2024-07-13 浏览次数：182 类型：高考模拟
）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（ 
）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4 ， 析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是，冷却水应从口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了（填化学式）的循环利用，绿色环保。
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
|
体积( mL) |
23.00 |
23.10 |
21.40 |
22.90 |
已知：①UO22＋在pH为4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分别为9.7、3.7。
①3CH3CH2CH＝CH2（g） 4CH3CH＝CH2（g） △H＝＋579 kJ·mol－1
②CH3CH2CH＝CH2（g） 2CH2＝CH2（g） △H＝＋283 kJ·mol－1
回答下列问题：
A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②
①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因。
②Cd2＋与NH3形成配离子[Cd（NH3）4]2＋中，配体的空间构型为，画出配离子的结构式（不考虑立体构型）。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为。
②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为，在该晶胞中铬原子的配位数为。
③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则碳化钨晶体的密度是g·cm－3（列出计算表达式）。
已知：①RCOOH RCOCl
②H3C－CHO H3C－CH＝CH－COOH
试题篮
的有机物共有（ ）种（不考虑立体异构）。 
